Kalij karbonat
Od slabe karbonske kiseline (to jenestabilne i mogu postojati samo u razrijeđenim otopinama), kada su u interakciji s alkalijama, dobivene su kisele i srednje soli, koje se inače nazivaju ugljikovodici i karbonati. Reakcijske jednadžbe mogu se napisati: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H20 i H2C03 + 2KOH → K2C03 + 2H20. U prvom je dobiven kalijev hidrogenkarbonat, a drugi, kalijev karbonat. Formula kiselinske soli je KHCO3, a prosjek K2CO3. Molarna masa kalijevog karbonata iznosi 138,2 g / mol. U izgledu, sol sliči bijelom, fino kristalnom prahu koji nije zapaljiv, topi se na 891 ° C, a da ne dođe do vrelišta, sol se raspada. Kalij karbonat je higroskopan, lako topljiv u vodi: u 100 ml na 20 ° C - 110,5 g i na 100 ° C - 156 g soli. Ali u alkoholu ili acetonu ova se supstanca ne otapa.
U starim danima kalijev karbonat zvan je kasa, riječdošao je iz latinskog imena "potassa". Kalij karbonat je jedna od najstarijih soli poznatih ljudima davno. U Europi, do prošlog stoljeća, kalijev je bio jedan od najvažnijih kemijskih reagensa industrijske važnosti. U Rusiji je 1721. godine uspostavljen monopol za proizvodnju krumpira Petra Velikog. Trenutačno, na području Ruske Federacije, kao iu Armeniji, Kazahstanu, Bjelorusiji, Ukrajini, Turkmenistan, Moldaviju, Uzbekistan je kemijski pokrivena međudržavnom standardnim GOST 10690-73. Kalijevog odnosi, prema GOST 12.1.005-88 trećim opasnosti klase supstanci, u kontakt sa sluznicom i vlažnu kožu uzrokuje iritaciju.
Ako kalij karbonat miješa s vodom, onda sa svojimotapanje puno topline, tj. reakcija hidrolize K2CO3 je egzotermna i stvaranje novih tvari pod djelovanjem vode. Sol dvobazne karbonske kiseline hidrolizira se postupno. Prvo, nastala je kisela sol: H20 + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Zatim se druga faza raspadanja s vodom već kisele soli slabo odvija: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Budući da hidroliza kalijevog karbonata, kao i druge soli slabih kiselina, nastaje pri stvaranju OH-hidroksilnih iona, pH vodenih otopina uvijek je veći od 7, a medij alkaliziran.
Primili su ugljični kalij u 17. stoljeću u Rusijiispiranje drvenog pepela. U drvenim koritima pripremljena je otopina alkalijskih metala, prskanje pepela s vrućom vodom. Zatim je ovo rješenje pretočeno u ognjište od opeke s gorućim drvetom. Kalij karbonat je kristaliziran vrlo gustom slojem na dnu ognjišta, uz pomoć otpadaka potaša je miniran i postavljen u bačvama, začepljenje ih zapečaćeno. To je zahtijevalo određenu vještinu kako bi se otopina isparila, a vatra nije izlazila. Stoga je obrt "polivachs" počela učiti u adolescenciji, a tek nakon nekoliko godina radnik je stekao određene vještine i postao majstor svojega zanata. Na primjer: kada se gori vatra, bijeli jasen se uvijek formira, a najveći dio je kalijev. Danas je realizirana druga industrijska metoda: ugljični dioksid prolazi kroz elektrolizu kalij karbonata: 2KOH + CO2 → K2C03 + H20. Rezultat je kalijev i voda.
Kalijev karbonat se koristi u proizvodnji sapuna istakla. U laboratoriju se koristi kao mekano sredstvo za sušenje u slučajevima gdje nisu dopuštena druga sredstva, poput kalcijevog klorida ili magnezijevog sulfata. Nije prikladan za sušenje kiselih spojeva, ali se može koristiti za suhe organske proizvode s niskim sadržajem kiselih nečistoća. Kalijev karbonat se koristi za gašenje požara klase B, jer se odnosi na kemijske praške koji mogu inhibirati i ugasiti proces izgaranja. Ima veću djelotvornost za gašenje požara od soli kao što su natrijev karbonat, natrijev sulfat, natrijev fluorid ili natrijev hidrogenkarbonat. Njegova inhibitorska učinkovitost procesa izgaranja je također veća od one natrijevog karbonata, natrijevog sulfata, aluminijevog oksida i kalcijevog karbonata. U industriji stakla, K2CO3 se koristi za proizvodnju laboratorijskog (vatrostalnog), optičkog ili kalijevog stakla, kao i stakla za izradu jela. Osim toga, kalijev karbonat je potražnja u kemijskoj, poljoprivrednoj, medicinskoj, prehrambenoj industriji.
